1. Fermentación:
   La fermentación es un proceso químico en el cual microorganismos como la levadura transforman los azúcares en dióxido de carbono y alcohol. Este fenómeno es esencial en la panadería, ya que el dióxido de carbono producido queda atrapado en la masa, provocando que crezca y adquiera una textura esponjosa.

2. Cocción de alimentos:

Durante la cocción, especialmente en el caso de los huevos, las proteínas se desnaturalizan. Esto significa que pierden su estructura original y se reorganizan, formando una red sólida que cambia tanto la textura como la apariencia de los alimentos. Por ejemplo, al cocinar un huevo, la clara líquida se vuelve blanca y sólida debido a este cambio químico.

1. Reacción ácido-base:

   Cuando el vinagre (que contiene ácido acético) entra en contacto con bicarbonato de sodio, ocurre una reacción ácido-base que libera dióxido de carbono en forma de burbujas. Este proceso es útil para limpiar y desatascar cañerías o eliminar residuos en superficies.

2. Eliminación de grasa:

Los detergentes actúan como agentes tensioactivos, rompiendo las moléculas de grasa. Esto permite que las grasas, que normalmente no se mezclan con el agua, se dispersen en forma de pequeñas gotas, facilitando su eliminación durante el lavado.

1. Neutralización de olores:
El bicarbonato de sodio (NaHCO₃) es un compuesto alcalino que reacciona con ácidos presentes en los malos olores, como el ácido acético o ácido butírico, neutralizándolos y transformándolos en sales inodoras y agua. Esta reacción química es lo que permite que el bicarbonato sea ampliamente utilizado como eliminador de olores en cocinas, refrigeradores y alfombras. 

2. Limpieza de baños:
El ácido muriático (ácido clorhídrico, HCl) es comúnmente utilizado para disolver depósitos minerales como el carbonato de calcio (CaCO₃), que se acumula en inodoros y baldosas debido al agua dura. La reacción química entre el HCl y el CaCO₃ genera dióxido de carbono (CO₂), agua y cloruro de calcio (CaCl₂), dejando las superficies limpias. 

1. Coloración del cabello:
   En el proceso de teñido o decoloración del cabello, el peróxido de hidrógeno actúa como agente oxidante, descomponiendo los pigmentos naturales (melanina) presentes en el cabello. Este proceso químico aclara el color base, permitiendo que los nuevos pigmentos del tinte se adhieran al cabello, logrando el cambio de tonalidad deseado.

2. Reacciones de neutralización:

Muchas cremas hidratantes están formuladas para equilibrar el pH de la piel, que puede alterarse por factores como el uso de productos alcalinos o ácidos. Estos productos contienen ingredientes que neutralizan el pH, restaurando el nivel natural de la piel (alrededor de 5.5) y ayudando a mantener su barrera protectora en buen estado.

1. Digestión:
   En el estómago, el ácido clorhídrico (HCl) juega un papel esencial en la descomposición de los alimentos. Este ácido desnaturaliza las proteínas, facilitando su descomposición por enzimas como la pepsina, y actúa como barrera protectora al eliminar microorganismos. Además, el HCl ayuda a convertir el pepsinógeno en pepsina, un paso crucial en la digestión proteica.

2. Acción de medicamentos efervescentes:

Los medicamentos efervescentes contienen bicarbonato de sodio y ácido cítrico, que reaccionan al disolverse en agua, liberando dióxido de carbono en forma de burbujas. Este gas efervescente mejora la disolución del medicamento, facilitando su absorción en el organismo. La efervescencia también hace que el medicamento sea más agradable de ingerir al reducir su sabor fuerte o amargo.

1. La fotosíntesis 

es un proceso químico esencial para la vida en la Tierra. En las plantas, la energía solar es capturada por la clorofila y utilizada para convertir dióxido de carbono (CO₂) y agua (H₂O) en glucosa (C₆H₁₂O₆) y oxígeno (O₂). Esta reacción, que ocurre en los cloroplastos, es la base de las cadenas alimenticias, ya que produce energía química almacenada en forma de azúcares y libera oxígeno al ambiente, esencial para los organismos aeróbicos. 

2. Combustión de madera:
La combustión es una reacción química en la que la madera, compuesta principalmente por celulosa, reacciona con el oxígeno del aire al calentarse. Este proceso libera energía en forma de calor y luz, junto con productos como dióxido de carbono (CO₂) y vapor de agua (H₂O). La combustión incompleta puede generar monóxido de carbono (CO), hollín y otros compuestos. Es una reacción exergónica, típica en fogatas y estufas.